酸碱盐知识点小结与复习

酸碱盐知识点小结与复习

知识点精析

 

复习目标

一、巩固有关酸、碱、盐的组成、分类和命名。

二、巩固酸、碱、盐的化学性质、相互转化关系及有关化学方程式的书写。

三、加深对物质的电离、pH值、金属活动性顺序及复分解反应发生的条件等概念的认识。

 

重、难点提示

一、重点

1. 几种重要酸、碱的化学性质及其通性。

2. 盐的化学性质，复分解反应发生的条件。

3. 金属活动性顺序及应用。

 

二、难点

1. 典型反应的化学方程式的书写和应用。

2. 几种离子的检验。

知识点精析

一、本章知识网络

1．物质的分类

2．单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互关系

二、从溶液的导电性实验认识电离的概念

1. 电离：化合物溶于水时，产生自由移动离子的过程叫电离。

2. 电离是化合物在水分子作用下产生的，与通电无关。正因为它在溶液中产生了自由移动的离子，才有“溶液导电”的可能性。虽然离子带有不同的电荷，但整个溶液仍呈电中性。 

三、从电离的观点认识酸、碱、盐的概念

1. 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

2. 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物

3. 盐：电离时生成金属离子（或 ）和酸根离子的化合物。

四、常见酸、酸的分类、命名和酸的通性

1. 常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。

2. 酸的分类：见知识网络中“物质的分类”。

3. 酸的命名：无氧酸一般称“氢某酸”，例如H2S、HI分别叫氢硫酸、氢碘酸等；

             含氧酸一般称“某酸”，例如H2CO3、H2SO4分别叫碳酸、硫酸等。

4. 酸的通性

由于酸在溶液里电离出的阳离子都是相同的“H+”，所以酸类物质有以下明显的“通性”：（1）酸跟指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色

（2）酸＋某些金属 → 盐＋氢气

（3）酸＋碱性氧化物 → 盐＋水

（4）酸＋碱 → 盐＋水 （中和反应）

（5）酸＋盐 → 另一种酸＋另一种盐

 

五、常见碱、碱的分类、命名和碱的通性

1. 常见的碱：氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠），氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰）等。

2. 碱的分类：见知识网络中“物质的分类”。

3. 碱的命名：通常称“氢氧化某”，例如Fe(OH)3、Fe(OH)2分别叫氢氧化铁、氢氧化亚铁等。

4. 碱的通性

由于碱在溶液里电离出的阴离子都是相同的“OH ”，所以碱类物质有以下明显的“通性”：

（1）碱溶液跟指示剂作用：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红

（2）碱＋酸性氧化物 → 盐＋水

（3）碱＋酸 → 盐＋水 （中和反应）

（4）碱＋盐 → 另一种碱＋另一种盐

 

六、常见盐、盐的分类、命名和盐的性质

1. 常见的盐：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，硫酸铜CuSO4，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）等。

2. 盐的分类：见知识网络中“物质的分类”。

3. 盐的命名：

无氧酸盐通常称：“某化某”，例如AgCl、BaCl2分别叫氯化银、氯化钡等；

含氧酸盐通常称：“某酸某”，例如NH4NO3、CaCO3分别叫硝酸铵、碳酸钙等。

4. 盐的化学性质

（1）盐＋某些金属 → 另一种盐＋另一种金属

（2）盐＋酸 → 另一种盐＋另一种酸

（3）盐＋碱 → 另一种盐＋另一种碱

（4）盐＋盐 → 另一种盐＋另一种盐

 

七、金属活动顺序表 

意义：① 排在氢前的金属能置换酸中的氢，排在氢后的金属不能置换酸的中氢；

② 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

八、溶液酸碱度的表示方法 — pH 

九、复分解反应发生的条件

产物物中如果有沉淀、气体、水（或难电离的物质）之一生成，则复分解反应可以发生，否则，不能发生。

 

十、几种离子的鉴别

	所用试剂	现象	有关方程式
H+	紫色石蕊	紫色变红	—
OH-	紫色石蕊无色酚酞	紫色变蓝 无色变红	—
	HCl Ca(OH)2	无色气泡且使澄 清石灰水变浑浊	Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2 ＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
	BaCl2 HNO3	生成白色沉淀 且不溶于HNO3	Na2SO4 ＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
Cl-	AgNO3 HNO3	生成白色沉淀 且不溶于HNO3	NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3