碱[NaOH和Ca(OH)2]的化学性质(教学)

[日期:2016-03-17] 作者:化学组 次浏览 [字体: ]
 

[NaOHCa(OH)2]的化学性质

(教学设计)

双流中学实验学校  代岳池

一.教材分析

本节内容是在学习了常见的酸的性质后对另一类物质——常见的碱的学习,碱是常见的两类化学物物质,也是化学实验室中最常见的试剂。认识碱的化学性质,有助于学生学好化学,进一步认识化学与人类生活的密切联系。而且对于培养学生从事物个性中概括出共性达到认识事物的能力,使学生在增长知识的同时,逐步学会分析和解决问题的方法,培养学生的比较、归纳能力。

二.学情分析

本节课是在学习了常见的酸的性质和碱的物理性质之后的对碱的化学性质的学习,所有学生在观察实验现象的学习方面完成较好,大部分学生能在老师指导下正确书写方程式,但是在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺,大部分学生都无从下手。而从学生的年龄和生理特点上看,他们对于实验有很高的好奇心,喜欢动手,因此,在学习碱的化学性质时应培养学生试验探究的能力

三.教学目标

1)通过学习NaOHCa(OH)2的化学性质,来解释日常生活中的一些现象;

2)通过小组合作实验探究碱的化学性质,培养学生的科学探究能力,进一步了解探究物质性质的方法和途径;

3)通过使用碱及对物质性质的探究,增强实验的安全意思和自我保护意思;

4)通过学生主动与他人交流、合作并汇报,使学生养成良好的学习习惯。

四.教学重点

NaOHCa(OH)2的化学性质

五.教学难点

1.正确书写有关反应的方程式;

2.设计实验装置探究NaOH溶液与CO2反应。

六.教学方法

启发式教学、讨论法、小组合作实验探究式教学

七.课前准备

试剂:NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、FeCl3溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、水

仪器:试管、软塑料瓶(集满CO2

八.教学环节

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

活动元1:与碱相遇——感知“碱性”

引入:同学们,老师手中有一瓶厨房清洁剂,现在分别取少量于两只试管中,分别滴入石蕊和酚酞,观察颜色的变化,滴入石蕊变蓝,滴入酚酞变红,请问厨房清洁剂中所含物质呈什么性呢?

Ppt:经过观察标签可以发现,里面的碱性物质正是NaOH。除了NaOH外,你还知道哪些常见的碱呢?

下面我们就来学习常见的碱的化学性质。

板书:

一、碱的化学性质

1. 碱与指示剂反应

碱溶液使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红。

学生:碱性。

学生:Ca(OH)2

使学生体会到化学源于生活,服务于生活,增强学习兴趣。

活动元2:与碱相知——认识“碱友”

设问:你还知道碱有哪些化学性质吗?写出方程式

请同学们在学案上写出Ca(OH)2CO2反应的方程式。一位同学在黑板上写出。

评价:该同学方程式书写正确,字写得很漂亮等。

设问:那NaOH溶液能否与CO2反应呢?

教师:请说出猜想它们能反应的理由。

引导学生:结构决定性质,既然它们都含有OH-,那么NaOH有可能与CO2反应。接下来通过实验观察它们的反应。

实验:制取少量CO2通入NaOH溶液,观察现象。

设问:根据现象(无明显现象)能否说明他们一定反应了?

教师:请同学们设计实验探究NaOH溶液能否与CO2反应,讨论后汇报实验方案。

请小组代表发言。

教师:请问你向NaOH溶液滴加酚酞,若看到怎样的现象能证明他们能反应呢?看到怎样的现象证明他们没反应呢?

追问:设计思路是怎样的?

(如果该小组回答不上,其他小组帮忙解决)

首先,老师必须肯定你的设计思路是非常正确的,如果NaOH反应了就不能是酚酞变红。但是,由于大家所学知识有限,它们反应后的生成物依然能使酚酞变红。所以就不能用酚酞证明他们能发生反应了。

追问:大家还有其他实验方案吗。

教师:通过你设计的实验,可能会看到怎样的现象?

你的设计思路是怎样的?

学生相互评价。

(如果学生设计的实验方案较少,教师在黑板上画出一两个方案,讲述原理)

教师:同学们设计的实验都很好,不难看出设计的原理都是在密闭的空间,利用反应物CO2减少,引起压强减小来设计实验的。

演示实验:向收集满CO2的平地烧瓶里面加入适量NaOH溶液振荡,烧瓶内部的气球变鼓。

追问:一定能说明NaOH溶液和CO2确实反应了吗?思考?

那我们怎么设计实验排除水吸收CO2对实验的影响呢?

但是,NaOH固体与CO2接触面小,反应不较慢,所以不用NaOH固体。

教师:分别向两只收集满CO2的软塑料瓶中加入约等量NaOH溶液和水,盖紧瓶盖后振荡,观察软塑料瓶变瘪的情况。

设问:为什么要加入等量的….

(一个小组向大家展示实验现象,并得出结论)

教师:你能根据Ca(OH)2CO2反应的方程式写出NaOH溶液能与CO2反应的方程式吗?

学生思考过后举手上来写。

(提示:探究可以知道反应生成的物质是Na2CO3H2O。)

教师:分析以上两个方程式中反应物和生成物的物质分类可以得出,碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

板书:

2.碱和非金属氧化物(CO2SO2等)反应

+非金属氧化物→盐+

教师:请同学们再书写NaOHSO2反应的方程式,提示生成物为亚硫酸钠Na2SO3H2O

(提示SO32-叫做亚硫酸根离子,反应前后硫元素化合价不变)

设问:我们已经从反应物消失的角度证明了NaOH溶液和CO2能反应,而且写出了化学方程式,请问你还能从另外的角度(生成物的角度)证明他们能反应吗?

组织学生小组实验。

回答:Ca(OH)2CO2反应。

学生:写出反应的方程式Ca(OH)2+CO2=Ca(OH)2+H2O

猜想:能。

学生:它们都是碱,它们都含有OH-

回答:无明显现象。

不能说明他们是否反应。

学生:可以在NaOH溶液中滴入几滴酚酞变红后,再通入足量CO2,若观察到红色退去,证明NaOH溶液能与CO2反应。

学生:为了证明NaOH是否消失。

学生:CO2,因为它是气体。

学生1:可以在一个集气瓶里面装满CO2,瓶口套一支气球,加入NaOH溶液后,振荡,若气球变瘪,证明NaOH溶液和CO2能发生反应。

证明反应物CO2消失。

学生2:收集一试管CO2,将其倒扣在NaOH溶液中,若试管内液面上升证明NaOH溶液和CO2能反应。

学生3:用软塑料瓶收集一瓶CO2,加入适量NaOH溶液后振荡,若塑料瓶变瘪,证明NaOH溶液和CO2能反应。

           

学生:不能,NaOH溶液中除了NaOH以外,还有水可以吸收CO2,也能使气球变鼓。

学生1:取NaOH固体放入装置,观察气球是否变鼓。

学生2:对比实验,在取一个相同的装置,加入等量的水,观察气球变鼓的程度。

小组实验并汇报实验结果:加入NaOH溶液的塑料瓶比加入水的软塑料瓶变得更瘪,说明NaOH溶液能与CO2反应。

生写方程式:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

学生:书写

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O

学生:可以证明有Na2CO3生成,在反应后的溶液中加入稀盐酸。

学生:加入稀盐酸后产生气泡说明生成了Na2CO3,证明反应发生了。

学生记笔记

学生结合学过的知识提出自己的观点,然后进行相互的交流和讨论。学生在交流中互相学习,培养学生的团队意识和提高学生总结问题的能力。

通过实验操作和现象,培养学生的学习兴趣,鼓励学生进行实验探究。

培养学生的迁移能力。

培养学生观察问题的能力。

培养学生观察实验现象的能力。

情感教育,鼓励学生奋战中考。

活动元3:与碱相交——掌握“碱方”

通过以上的探究,你能总结证明一个没有明显现象的反应发生的方法吗?

Ppt:证明一个没有明显现象反应发生的方法归纳:(1)证明反应物消失;(2)证明有新物质生成。

学生回答

学生记笔记。

使学生从零散的知识中归纳方法。

活动元4:与碱相行——运用“碱知”

接下来,让我们检测一下这堂课学得怎样,请完成课堂拓展。

教师:引导学生互评。

这节课就上到这里,谢谢大家!

学生练习。

检测学生对本节课知识的掌握情况

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