酸、碱、盐知识归纳
| [日期：2015-04-16] | 作者：化学组 次浏览 | [字体：大 中 小] |
一 、酸、碱、盐的概念
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物质 |
酸 |
碱 |
盐 |
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概念 |
电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 |
电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 |
由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物 |
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形式 |
酸 = H+ + 酸根阴离子 |
碱 = 金属阳离子+OH－ |
盐=金属阳离子+酸根阴离子 |
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举例 |
HCl、 H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOH |
NaOH 、KOH Mg(OH）2 Ca(OH)2 |
NaC l KNO3 NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 |
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备注 |
溶液呈酸性，PH < 7 |
溶液呈碱性，PH > 7 |
多数盐溶液呈中性，PH＝7 |
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①他们的溶液都不显电性 ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响 |
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归纳：物质分类：
二、常见的酸
１、浓硫酸的特性
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特性 |
吸水性， |
脱水性 （腐蚀性） |
氧化性 |
浓硫酸的稀释：----放热 |
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实质 |
吸去混合气体中的水份 |
将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉 |
浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水 |
溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热 |
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用途： |
可作干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等） |
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能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸 |
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注意： |
不能干燥碱性气体如NH3 |
浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。 |
不能用浓硫酸制氢气 |
稀释时：必须是酸入水、慢慢、搅拌 |
２、常见的酸──盐酸和稀硫酸
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酸 |
盐酸(HCl) |
硫酸(H2SO4) |
备注及用途 |
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物理性质 |
无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发） |
无色液体,无挥发性，无气味 |
浓度越大，其密度就越大 |
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化学性质 |
1.跟指示剂的反应 |
（PH < 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊试液变红 遇无色酚酞试液不变色 |
利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性 |
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2.跟金属反应 |
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ |
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ |
利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性 |
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2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ |
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ |
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2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑ |
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ |
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酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气 |
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3.跟金属氧化物的反应 |
Fe2O3 +６HCl = ２FeCl3+ ３H2O |
Fe2O3+ ３H2SO4= Fe2（SO4）3 + ３H2O |
可用于： ① 制盐； ② 金属表面除锈 |
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2HCl + CuO = CuCl 2+ H2O |
H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O |
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酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 |
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4.跟碱反应 |
HCl + NaOH = NaCl + H2O |
H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O |
利用这性质可以①制盐; ②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2 |
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2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O |
H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4+ 2H2O |
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酸 + 碱 → 盐 + 水 |
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５、跟某些盐的反应 |
2HCl+Na2CO3＝ ２NaCl+H2O+CO2↑ |
H2SO4+ Na2CO3＝ Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑ |
利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体; ③制盐；④除去水垢中的CaCO3。 |
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2HCl+CaCO3＝ CaCl2 +H2O+CO2↑ |
H2SO4 +CaCO3＝ Ca SO4+H2O+ CO2↑ |
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HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 |
H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl |
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酸 + 盐 → 盐 + 酸 |
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酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）
三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2
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碱 |
氢氧化钠（NaOH） |
氢氧化钙Ca(OH)2 |
备注及用途 |
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俗名 |
苛性钠、火碱、烧碱 |
CaO＋H2O＝Ca(OH)2 （放热反应） 熟石灰或消石灰 |
CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体 |
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物理性质 |
白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性 |
白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用 |
NaOH可作干燥剂 注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 ) |
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化学性质 |
与指示剂反应 |
（PH＞7， 溶液呈碱性） 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 |
利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性 |
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与非金属氧化物反应 |
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O |
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O |
①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2 ②NaOH和 Ca(OH)2-的保──隔绝空气 ③Ca(OH)2──可用建筑业上 |
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碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分） |
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与酸反应（中和反应） |
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O |
Ca(OH)2+2HCl= Ca Cl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O |
利用这个性质： ①农业上中和酸性土 ②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理 |
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酸 + 碱 → 盐 + 水 |
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与某些盐的反应 |
CuSO4＋2NaOH＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 |
Ca(OH)2+CuSO4＝ Cu(OH)2↓＋Ca SO4 |
①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2] 利用这个性质： ①可制造NaOH（即纯碱制烧碱） ②鉴别Ca(OH)2和NaOH |
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FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl |
Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应 |
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NaOH ＋Na2CO3（不反应） |
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH |
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碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH-）
四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）
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物理 性质 |
①常温下一般为固体，溶解性各不相同； ②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色 |
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水溶液的酸碱性各不同 |
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化 学 性 质 |
①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属 ； |
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②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ； |
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③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱； |
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④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 。 |
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盐的鉴别 |
碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水 如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O |
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硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4↓+ 2KCl （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸） |
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盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸） |
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铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ （NH3有刺激性气味） 又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑ |
五、化学变化的4种基本反应类型