溶解度及变化曲线专项训练
| [日期：2021-04-26] | 作者：化学组 次浏览 | [字体：大 中 小] |
溶解度及变化曲线专项训练
(建议时间：45分钟)
类型1 曲线类
1. (2019随州)请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义：__________________。
(2)若b物质中混有少量a物质，最好采用__________的方法提纯b(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)下列说法正确的是________。
A. 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B. t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c＞b＞a
C. 将t1 ℃时c物质的饱和溶液升温到t2 ℃时，其溶液的质量一定减少
2. (2019兰州)卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。
(1)t1 ℃时，MgSO4的溶解度________(填“>”“<”或“＝”)KCl的溶解度。
(2)将t1 ℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，有晶体析出的是______________。
(3)t2 ℃时，50 g水中最多溶解MgCl2的质量为________g。
(4)欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是____________(任填一种)。
类型2 表格类
3. 下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
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温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
|
NH4Cl |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
65.6 |
77.3 |
|
|
KNO3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
|
(1)分析上表，三种物质的溶解度随温度变化的共同点是____________________。
(2)在40 ℃时，分别将50 g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，所得溶液的质量最大的是____________。
(3)40 ℃时，在一杯100 g的水中加入36 g X(X为上述三种物质中的一种)，固体全部溶解。降温至20 ℃，烧杯中有晶体析出，则X是____________。
4. (2019重庆B卷改编)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
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温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
|
溶解度/g |
Na2CO3 |
12.2 |
21.8 |
39.7 |
48.8 |
|
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
|
|
NaHCO3 |
8.2 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
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(1)由上表可知，在10 ℃～40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是____________(填名称)。
(2)40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至 20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________(用化学式表示)。
(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为____________。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有________(填序号)。
A. 溶剂质量减少
B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C. 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
类型3 实验示意图类
5. (2019高新一中二模)某物质R在20 ℃时的溶解度是34 g，50 ℃时R的溶解度是52 g。现有20 ℃时盛有150 g水的烧杯，通过如图所示的操作，分别得到相应的溶液A～E。已知：C溶液为饱和溶液。请回答下列问题：
(1)烧杯A中的溶液属于__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)烧杯B中的溶质和溶剂的质量比为________(写出最简整数比)。
(3)若使烧杯C溶液恰好饱和，步骤③中m的值为______。
(4)上述溶液中，溶质质量分数一定相等的是__________(填字母代号)。
6. (2019爱知中学三模)在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的X固体，充分溶解，又加入一定质量的Y固体，加入固体质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下X的溶解度是________g。
(2)上述过程中属于不饱和溶液的是______(填字母)，烧杯内有固体不溶物的是______(填字母)。
(3)上述五种溶液中X质量分数最大的是______(填字母)。
(4)通过上图，能否判断X的溶解度随温度的变化________(选填“能”或“不能”)。
7. (2019陕西逆袭卷)如图是对20 ℃时一定质量的甲物质的溶液进行一系列操作的实验过程，请回答问题。
(1)烧杯①中溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)20 ℃时，甲物质的溶解度为________。
(3)若烧杯⑤中溶液恰好为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)，n的值为________。
类型4 图表综合类
8. (2019本溪)水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。
(1)生活中可用____________区分硬水和软水。
(2)净水时，利用活性炭的________性除去水中的色素和异味。
(3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度。请回答。
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温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
|
溶解度/g |
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
|
KNO3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
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①根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在________(填字母)之间。
A. 10 ℃～20 ℃ B. 20 ℃～30 ℃ C. 30 ℃～40 ℃
②若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是____________。
③某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验。
该同学所取的固体物质为______，W的值为____g。
9. (2019聊城)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
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温度 |
0 ℃ |
10 ℃ |
20 ℃ |
30 ℃ |
40 ℃ |
|
氯化钠溶解度/g |
35 |
35.5 |
36 |
36.5 |
37 |
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碳酸钠溶解度/g |
6 |
10 |
18 |
36.5 |
50 |
(1)t1 ℃时，NaCl的溶解度是________g。
(2)t2 ℃时，将40 g Na2CO3固体加入50 g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
1. (1)t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等 (2)蒸发结晶
(3)BC
2. (1)> (2)MgSO4(或硫酸镁) (3)50 (4)升温(或加溶剂)
3. (1)都随温度升高而增大 (2)氯化钠(或NaCl)
(3)硝酸钾(或KNO3)
4. (1)氯化钠 (2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3
(3)Na2CO3 (4)AB
5. (1)不饱和 (2)1∶3 (3)28 (4)CD
6. (1)50 (2)BC DE (3)D (4)不能
7. (1)不饱和 (2)50 g (3)33.3% 16
8. (1)肥皂水 (2)吸附 (3)①B ②蒸发结晶
③KNO3 50
9. (1)36.5 (2)2∶5 (3)降温结晶