碳和碳的氧化物专题练习

主题 碳和碳的氧化物

(建议时间：30分钟)

一、选择题

1. (2019益阳)我国古代某些画家、书法家用墨(用炭黑等制成)绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是( )

A. 碳在常温下化学性质不活泼

B. 炭黑具有很强的吸附能力

C. 部分炭黑转变成了更稳定的物质

D. 碳单质不溶于水

2. “低碳生活”倡导我们要尽量减少生活中所耗用的能源和资源，从而降低二氧化碳的排放量。 下列做法不符合“低碳生活”理念的是( )

A. 教科书循环使用

B. 多用电子邮箱、QQ等通讯工具

C. 夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低

D. 超市购物时使用环保布袋

3. (2019梧州改编)下列有关碳和碳的化合物说法错误的是( )

A. 植物的光合作用能吸收二氧化碳

B. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物

C. 二氧化碳与一氧化碳都可以用于灭火

D. 煤的综合利用措施主要有煤的气化、焦化和液化

4. 下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是( )

A. 碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳

B. CO和CO₂均可以制作碳酸饮料

C. CO₂可作大棚种植农作物的气体肥料

D. 金刚石和C₆₀都是由碳原子构成的，性质相同

5. (2019宜昌)为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是( )

                

A.  实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红

B. 实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红

C. 实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应

D. 上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质

6. (2019北京)下列关于CO₂的实验室制法及性质实验的说法不正确的是( )

二、填空及简答题

7.  (2019长春)回答下列与含碳物质有关的问题：

(1)石墨具有优良的________性，可用作干电池的电极；

(2)工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是：3CO＋Fe₂O₃高温(=====) 2Fe＋3CO₂，其中CO发生了________(选填“氧化”或“还原”)反应；

(3)CO₂与CO可以相互转化，写出CO₂转化为CO的化学方程式：_____________。

8. (2019连云港改编)化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO₂。

(1)分类角度：CO₂属于________(填字母)。

a. 单质 b. 氧化物 c. 有机物

(2)微观角度：我国研制的一种新型催化剂可将CO₂和H₂转化为甲醇(CH₃OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：

 

图1

写出X的化学式：________________。

(3)性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO₂。据此推测CO₂具有的化学性质是_______________________。

 

图2

(4)变化角度：如图是某同学整理的物质间转化图。实验室中常用CO₂―→ CaCO₃检验CO₂气体，写出其化学反应方程式：__________________________________________。

三、实验及探究题

9. (2019河池改编)根据如图回答下列问题：

 

(1)写出标号仪器的名称：①________。

(2)实验室里用A装置制取CO₂，其反应的化学方程式为__________________________，

实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，其目的是________________________。

(3)实验室里为制得纯净、干燥的二氧化碳气体，将实验装置按A→B→C→D顺序连接，则C装置内加入的试剂是________(填名称)；B装置内加入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是____________________________________。

10. 根据以下仪器回答问题：

 

图1

(1)实验室制取二氧化碳可选用的药品是____________________(填名称)，若要制取并收集一瓶二氧化碳气体，可选用上述仪器中的__________(填序号)进行组合完成，只能选用向上排空气法收集该气体的原因是__________________________________________。

 

图2

(2)实验室制取二氧化碳也可选用如图2装置作发生装置，该装置的优点是__________________，反应的化学方程式为______________________________________，实验中不能将稀盐酸换为浓盐酸，其原因是____________________________________________。

 

11. (2019广州)如图是实验室制取CO₂及进行性质实验的部分装置。

     

 

CaCO₃固体与稀盐酸反应生成CO₂气体的化学方程式是________________________。

(2)检验装置气密性：按图连接装置，先______________，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到________________________，说明气密性良好。

(3)加入药品。添加块状CaCO₃固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从______________(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至____________。

(4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO₂，观察到的现象是________________。

四、计算与分析题

12. (2019齐齐哈尔)向10 g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

 

请计算：

(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是______。

(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

 

 

1. A 2. C 3. C 4. C 5. D 6. A

7. (1)导电 (2)氧化 (3)CO₂＋C高温(=====)  2CO

8. (1)b (2)H₂O (3)不能燃烧也不支持燃烧

(4)Ca(OH)₂＋CO₂ ===  CaCO₃↓＋H₂O

9.  (1)锥形瓶 (2)CaCO₃＋2HCl=== CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (3)浓硫酸　吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体

10. (1)石灰石(或大理石)和稀盐酸 ①②⑤⑧(或②④⑤⑥⑧) 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应 (2)可以随时控制反应的发生与停止 CaCO₃＋2HCl=== CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑ 浓盐酸具有较强的挥发性，制得的气体中会含有氯化氢气体，导致收集的气体不纯

11.  (1)CaCO₃＋2HCl=== CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑

(2)夹紧弹簧夹　长颈漏斗内水柱不下降 (3)横放　长颈漏斗　浸没长颈漏斗下端口  

(4)蜡烛熄灭

12. (1)75%

(2)解：第一次加入50 g稀盐酸后产生的CO₂质量为10 g＋50 g－57.8 g＝2.2 g

设参与反应的稀盐酸中溶质质量为x

CaCO₃＋2HCl === CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

73         44

x          2.2 g

44(73)＝2.2 g(x) x＝3.65 g

所用稀盐酸的溶质质量分数为50 g(3.65 g)×100%＝7.3%

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。