第十单元《酸和碱》知识点（3）

[日期：2021-03-16] 作者：化学组 次浏览 [字体：大 中 小]

一、碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

  • 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

  • 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

  • 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。

  • 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

     

    二、常见的碱

 

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式

NaOH

Ca(OH)2

工业制法

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2

状态

白色块状固体

白色粉末状固体

腐蚀性

强腐蚀性

较强腐蚀性

特点

极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

在实验室中可以证明二氧化碳。

  • 酸、碱包括其溶液都要密封。

  • 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

  • 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

     

    三、碱的化学性质

    碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

  1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
    由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

  2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

    1. 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

    2. 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
      2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
      2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
      Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

  3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
    在碱的通性中，弱碱只有该性质。

  4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）

    1. 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

    2. 铵盐一定能与四大强碱反应。

    3. 新碱是沉淀：
      蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
      红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
      白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

    4. 新盐是沉淀：
      Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
      Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

    5. 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

    6. 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

    7. 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

       

      弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。

      但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

       

      四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

  1. 氢氧化钠变质
    氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
    证明方法：

    1. 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
      NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    2. 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
      Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

    3. 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
      Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

  2. 氢氧化钙变质
    氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
    证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
    Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

     

    五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

  1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：
    ① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
     Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
    ② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

  2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
    ① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

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