第十单元《酸和碱》知识点(3)

[日期:2021-03-16] 作者:化学组 次浏览 [字体: ]

一、碱的定义和分类

碱:物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。

  • 四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

  • 在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀氢氧化铁是红褐色沉淀

  • 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-,所以氨水也是碱。

  • 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如:CaO+H2O=Ca(OH)2

     

    二、常见的碱

 

氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)

氢氧化钙(消石灰、熟石灰)

化学式

NaOH

Ca(OH)2

工业制法

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2

状态

白色块状固体

白色粉末状固体

腐蚀性

强腐蚀性

较强腐蚀性

特点

极易溶于水,溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水,溶于水时放热不明显。

用途

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)

氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

在实验室中可以证明二氧化碳。

  • 酸、碱包括其溶液都要密封。

  • 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

  • 氢氧化钠必须密封有两个原因: 吸水性; 能与空气中的二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

     

    三、碱的化学性质

    碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-

  1. 碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红
    由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。

  2. +非金属氧化物 → +(复分解反应)

    1. 反应发生的条件: 碱是四大强碱;  非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

    2. 根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是:
      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
      2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
      2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
      Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳;石灰墙出汗

  3. + → +(复分解反应、中和反应)
    在碱的通性中,弱碱只有该性质。

  4. + → 新碱+新盐(复分解反应)

    1. 反应发生的条件: 反应物溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);  新碱是氨水;  若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。

    2. 铵盐一定能与四大强碱反应

    3. 新碱是沉淀:
      蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
      红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3
      白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2

    4. 新盐是沉淀:
      Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
      Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

    5. 蓝白沉淀:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2

    6. 红白沉淀:3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3

    7. 波尔多液注:波尔多液不是溶液)Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2

       

      弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O

      但需要注意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性。

       

      四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

  1. 氢氧化钠变质
    氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
    证明方法:

    1. 取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质
      NaOH+HCl=NaCl+H2O  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

    2. 取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质
      Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

    3. 取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质
      Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3  Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3

  2. 氢氧化钙变质
    氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
    证明方法取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质
    Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

  3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。

     

    五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

  1. 氢氧化钠部分变质的证明方法:
    取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3  Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3
    ② 过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。

  2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法:
    取样加适量水使固体完全溶解加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    ② 另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O