第十单元《酸和碱》知识点（2）

[日期：2021-03-16] 作者：化学组 次浏览 [字体：大 中 小]

一、酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

  • 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

     

    二、常见的酸

 

盐酸（氢氯酸）

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

形成

H2+Cl2HCl

SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

（酸雨形成的原理）

状态

无色液体、具有酸味、刺激性气味

（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

（稀硫酸）无色液体

特点

浓盐酸具有强挥发性

① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）

② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热

用途

重要化工产品，用于金属表面除锈、制药

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置的变化

质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）

质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

注意事项

① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。

② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

  • 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

  • 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

  • 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

  •  浓硫酸的稀释操作

     

    三、酸的化学性质

    酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

  1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

  2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）

    1. 这里不包括浓硫酸和硝酸。

    2. 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
      【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

  3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

    1. 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

    2. 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
      【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

    3. 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
      【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

  4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

  5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

    1. 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

    2. 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    3. 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）

    4. 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

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